1、（1）硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写。

2、Mg6[（OH）4Si2O5]2可表示为：6MgO?4SiO2?4H2O，这几种元素中，原子半径最大的元素是Mg元素。

【资料图】

3、镁原子核外有3个电子层、最外层电子数是2，所以镁位于第三周期第IIA族，故答案为：6MgO?4SiO2?4H2O；第三周期第IIA族；（2）硅原子核外有14个电子。

4、根据核外电子排布规律知，每个电子层上最多排2n2个电子，但最外层不大于8个电子。

5、s能级上最多排2个电子，p能级上最多排6个电子，所以硅原子的最外层电子排布式为3s23p2；SiO2为酸性氧化物。

6、与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；故答案为：3s23p2；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（3）熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，SiCl4为分子晶体。

7、晶体中主要作用力为较弱的分子间作用力，SiO2为原子晶体，晶体中的作用力为共价键。

8、所以熔点：SiO2＞SiCl4，故答案为：低；SiCl4为分子晶体，晶体中主要作用力为较弱的分子间作用力。

9、SiO2为原子晶体，晶体中的作用力为共价键；（4）A．根据元素在周期表中的位置结合元素周期律可以确定其金属性、非金属性强弱，同一周期从左向右。

10、非金属性增强，故A正确；B．SiO2与水不发生反应，不能判断Si和O的非金属性强弱。

11、故B错误；C．Si在一定条件下与氧气反应，生成SiO2，由于氧元素的非金属性强。

12、所以为负价，故C正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强。

13、所以元素最高价氧化物的水化物酸性强弱可以比较非金属性强弱，因氧元素无最高价氧化物的水化物，所以H2SiO3的酸性比H2O的酸性强。

14、无法比较Si和O的非金属性强弱，故D错误；故选BD．。

本文分享完毕，希望对你有所帮助。

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